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【題目】某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 在外電路中，電流由銀電極流向銅電極

C. 當0.1 mol Cu完全溶解時，流經電解質溶液的電子數目為0.2NA

D. 將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

【答案】C

【解析】

A.銅的活動性較銀強，銅為負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B.根據A項分析，銅為負極失電子發(fā)生氧化反應，電子由銅經導線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；

C.電子由銅經導線流向銀電極，不會流經電解質溶液，故C錯誤；

D.該原電池的電池反應式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應，所以發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同，故D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：

(1)該反應的化學方程式為_______________________________；

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為________________；

(3)混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；(填“大”，“小”或“相等”)

平衡時容器內混合氣體密度比起始時______(填“大”，“小”或“相等”)

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學不小心將KCl溶液中混入了KBr，為了除去雜質，得到KCl固體，該同學采用的試劑和采用的方法最合適的是(　　)

試劑：a.氯水　b．溴水　c．碘水 方法：①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干

A.a�、�

B.b　②

C.c�、�

D.a�、�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半

C．容器體積可變，充入N2 D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。

(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質的量之比為3∶1，摩爾質量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質量是______g。

Ⅱ .標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是_______、_______。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___，導管①的作用是_______。

（2）B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性

C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

（3）實驗前鼓入N2的目的是________。

（4）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是____(填化學式)，分析E中產生白色沉淀的可能原因(寫兩種)�？赡堍伲�_____�？赡堍冢�______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應在tmin內的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數為0.18，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是（ ）

A. 水玻璃可做防火材料 B. 光導纖維的主要成分是高純硅

C. 可用石英鉗堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D. 二氧化硅不和任何酸反應

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