【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨

B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D. 以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似

【答案】A

【解析】A、礦物燃料脫硫脫硝就是向燃料中加入適當?shù)奈镔|，將其中的硫和氮轉化為無毒、無害的物質，從而減少氮硫的化合物向空氣中的排放，達到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以A正確；B、通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是Si，所以B錯誤；C、高錳酸鉀溶液和雙氧水能殺菌消毒，都是利用了強氧化性，而酒精能殺菌消毒是因為酒精能使蛋白質變性，所以C錯誤；D、以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油的主要成分是酯類，而以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油的主要成分是烴類，所以二者的成分是不同的，故D錯誤。本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是

A. CO2為還原產(chǎn)物 B. CO表現(xiàn)還原性

C. PdCl2被氧化 D. 當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能形成高分子化合物的反應類型是

A.消去反應B.復分解反應C.置換反應D.聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在無色溶液中能大量共存的是

A.Al3+、Na+、OH-、NO3-B.Fe3+、OH-、Na+、NO3-

C.K+、AlO2-、Na+、OH-D.Cu2+、Cl-、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘元素是人體必需的微量元素，某研究小組為了檢測加碘鹽中是否含有KIO3，進行如下實驗：取少量加碘鹽溶于水中，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩后靜置，觀察到溶液分成兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據(jù)此回答下列問題：

（1）KIO3中鉀元素位于元素周期表第_______周期__________族。

（2）實驗中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為______________。

（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層液體都是無色的，請用簡單的方法幫他鑒別哪一層是有機層，哪一層是水層：___________________________________________________(寫出有關步驟及判斷)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是（ ）

A.同溫下，同濃度的鈉鹽溶液pH：NaA＞NaB

B.pH相同的HA、HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH：HA＜HB

C.中和等體積等物質的量濃度的HA、HB溶液，消耗NaOH物質的量相同

D.同溫同物質的量濃度的兩種酸溶液，HA的導電能力大于HB的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是

A. 2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數(shù)為aNA/44

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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