在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的固體物質(zhì)是（　�。�
A、KCl和I2
B、NaCl和Br2
C、NaCl、KCl和I2
D、NaCl和KCl
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加熱時(shí)Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題．
解答： 解：因Cl2的氧化性大于Br2、I2，所以Cl2會(huì)把KI、NaBr中的I-，Br-置換出來(lái)，
由2KI+Cl2=2KCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，所以，通完足量的Cl2，
溶液中會(huì)存在KCl、NaCl、Br2、I2，而B(niǎo)r2揮發(fā)性很強(qiáng)，I2易升華，在加熱灼燒后會(huì)變成氣體，
則灼燒殘余固體，最后剩下的是KCl、NaCl固體．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意氯氣可置換出溴、碘單質(zhì)，加熱最后所得固體為KCl和NaCl．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體
D、XZ3中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B、共價(jià)鍵都具有方向性
C、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D、H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol-1，H-Br的鍵能為366kJ?mol-1，說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3═Cu2++2NO↑+H2O
C、濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
D、單質(zhì)銅與濃硫酸共熱：Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、最多只有5個(gè)碳原子在同一直線上
B、最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C、有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D、所有原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2可凈化汽車(chē)尾氣，下列關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A、加入含有18O的C18O，則體系中含有18O的物質(zhì)只有C18O和C18O2
B、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可使CO和NO完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
C、若在固定容積的容器中反應(yīng)，壓強(qiáng)不變則說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D、若CO濃度與CO2濃度相同時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、體系有序性越高，熵值就越低
B、一杯熱水變冷是焓減少的過(guò)程
C、吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行
D、同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如圖：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物核磁共振波譜圖中有8種峰
B、該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C、鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D、構(gòu)成環(huán)的所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示． 則下列結(jié)論正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0
B、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

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