Question

25℃時(shí)，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為

 

．
（2）在25℃時(shí)，達(dá)到第一次平衡，則此反應(yīng)的方程式為

 

．
（3）在5～7min內(nèi)，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（A）；
（2）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，由圖可知A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫方程式；
化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（3）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)；

解答： 解：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）=

(1-0.7)mol 2L

3min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A+2B?2C，故答案為：A+2B?2C；
（3）K值不變，溫度不變，由圖可知，5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)，故答案為：增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度較大，注意圖象分析是解答該題的關(guān)鍵．