取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A、與酸反應產(chǎn)生的氫氣多
B、與堿反應產(chǎn)生的氫氣多
C、一樣多
D、不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較
考點：鋁的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應Al的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式判斷．
解答： 解：分別發(fā)生反應：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應Al的質(zhì)量相等，由方程式可知生成氫氣的體積相等，即收集氫氣的體積之比為1：1，所得氫氣的體積在同樣條件下相比一樣多，
故選C．
點評：本題考查Al的化學性質(zhì)及化學方程式的有關計算，為高頻考點，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意等量的Al均完全反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組為探究淀粉在稀硫酸作用水解的實驗，設計如下：
（1）為了測定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加熱4-5min，應選用方案
 
．（填寫字母）

（2）寫出淀粉水解的化學方程式
 
，
（3）為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，設計的3個實驗方案中，最合理的是
 
．
A．冷卻后，向試管中滴加碘水．
B．冷卻后，向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．
C．冷卻后，用氫氧化鈉溶液中和，再向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計外還有：
 
、
 
．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是
 
．
（2）該實驗常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應放出熱量為
 
kJ（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D、達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不飽和化合物（單體）能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成如圖所示物質(zhì)的是：（　�。�
A、丙烯
B、2-甲基-1，3-丁二烯
C、乙烯和丙烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、銅鋅原電池工作時，電流沿外電路從銅電極流向鋅電極
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、為加快鋅粒與鹽酸反應的速率，可以向溶液中加入幾滴氯化銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于飲料中含有 Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子．若榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、酸性D、堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說法正確的是（　�。�
A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡時，SO2的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，以下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，SO2的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A、4mol SO2+2mol O2
B、1mol SO2+1mol O2
C、1mol SO2+1mol O2+1mol SO3
D、1mol SO2+0.5mol O2+1mol SO3

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