X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n,則Y的核電荷數(shù)不可能是
A．n+11B．n+1C．n+3D．n+4
D

試題分析：】X、Y是短周期元素，兩者能形成化合物X2Y3，已知X的核電荷數(shù)為n,則Y的核電荷數(shù)可以是n＋11，例如B2S3，A正確。也可以是n=1，例如N2O3；也可以是n＋3，例如Al2S3，所以學習D是不可能的，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重基礎(chǔ)知識的鞏固，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。有助于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力，提高學生靈活應變能力。該題的關(guān)鍵是學會通過舉例排除篩選得出正確結(jié)論的解題方法和技巧。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：
⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化學鍵類型 為  ；R的化學式是   。
⑵一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為             。
⑶已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a KJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                  。
⑷寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                  若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標況下體積為                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是
                                                      
A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2
C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別處在第二、三周期的主族元素X和Y，它們離子的電子層相差兩層.已知X處于第m族，Y處于第n族，X只有正化合價，則X、Y原子核外的電子總數(shù)分別為（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為 (　　)
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（   ）
A．15B．33C．35D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO )
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B          、E          、G        
（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極電極材料是   ，陰極電極材料是       ，電解質(zhì)溶液是        
（3）反應②的化學方程式是                           。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K =         （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：
B的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），
氧氣的轉(zhuǎn)化率         （填“升高”、“不變”或“降低”），
D的體積分數(shù)          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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