對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：根據(jù)常見離子的檢驗方法可知：
A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、氫氧化銅溶液與氫氧化鈉生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．
解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故B錯誤；
C、氫氧化物為藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅，故C正確；
D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平的左盤的燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁均為易溶于水的四種物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是（　�。�
A、NH4HCO3
B、Mg（HCO3）2
C、H2SO4
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�
A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有N
H
+
4
B、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同．已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗④中的離子方程式是
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）C溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為
 
；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢�，得無色澄清溶液，取溶液進(jìn)行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；②取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　�。�
A、肯定存在的只有KOH和AgNO3
B、NH4Cl、AlCl3肯定不存在
C、KOH和AlCl3可能存在
D、肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Al3+、Na+、K+、NO
 
-
3
、OH-、S2-、MnO
 
-
4
、Fe3+、NH4+、H+、AlO
 
-
2
、CO
 
2-
3
按在溶液中可以大量共存的情況分成兩組．第一組有四種陽離子和兩種陰離子，它們是
 
；第二組有四種陰離子和兩種陽離子，它們是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是（　�。�
A、銅浸入氯化鐵溶液中
B、CO通過熾熱的氧化鐵
C、鋁與氧化鐵混合加強(qiáng)至高溫
D、銅浸入氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫合金以及燈泡燈絲．高溫下，在體積不變的密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）．
（1）某溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后測得容器內(nèi)氣體的密度增大了0.24g/L，若反應(yīng)容器的容積為 5.0L，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；隨溫度的升高，平衡時H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b.3v正（H2O）=v逆（W）
c．v（H2O）=v（H2）     d．c（H2O）：c（H2）=1：1
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理：W （s）+2I2 （g）
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.1400℃時，充入WI4蒸氣，W的量明顯增加
c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．升高溫度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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