Question

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大5

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，有

 

種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）

 

．
（3）X、Y、Z元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）

 

．
（4）R的最高化合價為

 

．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是

 

．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（5）元素E能形成正方形構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_x]²⁺，則x 的值為

 

，中心離子的核外電子排布

 

，配位體雜化類型

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，
X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；
Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；
Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；
E原子序數(shù)比R大5，則原子序數(shù)為24+5=29，則E為Cu，據(jù)此解答．

解答： 解：已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，
X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s²2s²2p²，則X為C元素；
Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，則Y為N元素；
Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；
Q元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則Q為Cl；
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和，其核電荷數(shù)=7+17=24，則R為Cr；
E原子序數(shù)比R大5，則原子序數(shù)為24+5=29，則E為Cu，
（1）Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p³，N原子的核外有7個電子，則有7種不同運動狀態(tài)的電子；有3種不同的能級；
故答案為：7；
（2）C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，元素的電負性增大，故電負性O(shè)＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（3）X、Y、Z元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物分別為CH₄、NH₃、H₂O，含有氫鍵的沸點較高，CH₄沒有氫鍵，NH₃和H₂O存在氫鍵，而且常溫下為液態(tài)，另外兩種為氣體，故沸點H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（4）Cr的最高化合價為+6，氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl₃?6H₂O化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl₃?6H₂O）的化學(xué)式可能為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O，
故答案為：+6；B；
（5）元素Fe形成正方形構(gòu)型的配合物離子[Fe（NH₃）_x]²⁺中，根據(jù)配合物的有關(guān)定義可知，中心離子為Fe²⁺，配位體為NH₃，由于配合物形成的是正方體結(jié)構(gòu)，所以該配合離子的配位數(shù)為4，即x=4，鐵原子失去最外層4s能級2個電子形成Fe²⁺，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，配體NH₃中N原子形成3個共價鍵，含有一個孤電子對，所以為sp³雜化，
故答案為：4；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；sp³．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、電子式、電負性、配合物、元素化合物性質(zhì)、雜化軌道理論及其應(yīng)用等，難度中等，明確元素種類是關(guān)鍵，（4）中注意配合物中外界離子與配體性質(zhì)區(qū)別．