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【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：

Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】A．由△H＜0，則正反應是一個放熱的反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應方向移動，由平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B．pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72-的轉化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C．溫度升高，正、逆反應速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D．增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方應方向移動，則Cr2O72-的物質的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ）

A. 燃燒匙 B. 蒸發(fā)皿 C. 試管 D. 圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA

B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA

C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為2NA

D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉換率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示

（1）該反應的化學方程式為____________________________________

（2）用Z表示的化學反應速率為_________________________

（3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。

A．縮小容器體積使壓強增大：________。

B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。

C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2+存在。

請計算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）氣體A的物質的量_____________。

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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃時，在2 L密閉容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(無雜質)，平衡時活性炭物質的量是2.000 mol。下列說法不合理的是(　　)

A. 該溫度下的平衡常數：K＝ B. 達到平衡時，NO的轉化率是60%

C. 3 min末達到平衡，則v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO

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