【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

C. 溶液中n（NH4+）=0.2mol

D. 三種離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

【答案】C

【解析】本題考查的是離子共存和離子推斷問(wèn)題。A，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定有陰離子，所以A錯(cuò)。B，加入鋅粒后產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，這氣體只能是H2，說(shuō)明溶液中一定有H+和SO42-,一定沒(méi)有CO32-（不能和H+大量共存）和NO3-（若有，會(huì)生成有毒氣體），所以B錯(cuò)誤。C，加入0.1molNaOH時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，進(jìn)一步說(shuō)明有H+，且其物質(zhì)的量為0.1mo；NaOH過(guò)量后，白色沉淀沒(méi)有完全溶解，只溶解了一部分，說(shuō)明一定有Mg2+和Al3+，一定沒(méi)有Fe3+（氫氧化鐵是紅褐色的）；加入NaOH在0.5—0.7mol時(shí),沉淀沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中一定有NH4+.由NH4++OH- = NH3H2O可知，n（NH4+）=0.2 mol，所以C正確。D，從0.7—0.8可知，溶解氫氧化鋁消耗了0.1molNaOH，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.1mol,,由于沉淀共消耗0.4molNaOH(0.1—0.5),所以n(Mg2+)=0.05mol,所以D錯(cuò)了，

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【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. Cl－由負(fù)極遷移到正極

B. 負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)

C. Cu＋在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol

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A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—

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【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，b與d形成的化合物的電子式為 ，則下列敘述中正確的是（ ）
A.原子序數(shù)：a＞b＞c
B.d單質(zhì)最活潑
C.原子半徑：a＞c＞d
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d＞a＞c

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【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol

（1）試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式________________________________________________________

（2）反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時(shí)3個(gè)容器的容積和溫度均相同，下列說(shuō)法正確的是_______________

a．3個(gè)容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?/span>：αA > αB > αC

b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

c．A、B兩個(gè)容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：tA > tB

d．當(dāng) C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來(lái)除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個(gè) 20 L的容器中，測(cè)得不同溫度下，容器內(nèi) SO2 的質(zhì)量（mg）如下表：

時(shí)間/min

SO2質(zhì)量/mg

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

120

T1

2100

1052

540

199

8.7

0.06

0.06

T2

2100

869

242

x

x

x

x

①在T1溫度下，計(jì)算20～40min內(nèi)SO2 的反應(yīng)速率____________mol/(L· min)。

②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。

③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時(shí)SO2的濃度_____原平衡時(shí)SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過(guò)濾

B

溴乙烷（乙醇）

乙酸、濃硫酸

蒸餾

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（丙烯）

溴水

洗氣

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定(　　)

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤

C. ①③④ D. ①③⑤⑥⑦

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