Question

【題目】在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關(guān)，一般用偶極距(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是____。

（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是________。

（3）實驗測得：μ(PF3)＝1.03德拜；μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是____構(gòu)型，BCl3分子是____構(gòu)型。

（4）冶癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體。棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ＝0。試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖。

構(gòu)型圖：淡黃色____________________，棕黃色____________________。

Answer 1

【答案】 CS2 鄰＞間＞對。 三角錐形 平面三角形。

【解析】試題分析：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子，CS2是直線形分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子；（2）根據(jù)分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=dq分析；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，μBCl3=0說明 BCl3是非極性分子；（4）根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負電荷重心重合；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合；

解析：（1）HCl是極性鍵形成雙原子的極性分子．根據(jù)價層電子對互斥模型可知，CS2是直線形分子，即非極性分子，其偶極矩為0；H2S、SO2中都是V形，即極性分子，其 μ＞0．故 μ=0的是CS2；（2）分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=dq，對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的d由大到小的排列順序是：鄰＞間＞對，素以偶極矩關(guān)系是鄰＞間＞對；（3）μPF3=1.03說明PF3是極性分子，不是非極性分子，即PF3是三角錐形而不是正三角形，μBCl3=0說明 BCl3是非極性分子，其正負電荷重心重合，應(yīng)該是平面正三角形；（4）根據(jù)題意，Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，若μ=0，則為非極性分子，NH3和Cl分別對稱分布在四邊形的4個角上，即正負電荷重心重合，故淡黃色者是；若μ＞0，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個角上的分布是不對稱的，即正負電荷重心不重合，故棕黃色者是。