Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為

 

．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?div id="9gyuhje" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因?yàn)?div id="nw6lihz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)原子的電子排布式； 
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（3）相互形成氫鍵的物質(zhì)能互溶；
（4）根據(jù)含有的價(jià)層電子對判斷其雜化類型；
（5）原子個(gè)數(shù)、價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
（6）利用均攤法確定其化學(xué)式；

解答： 解：（1）銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O元素處于第二周期，且N元素處于第VA族，O元素處于第VIA族，S元素處于第三周期第VIA族，所以這三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（3）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，增大了雙氧水的溶解度，所以雙氧水易溶于水，故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（4）N₂H₄中每個(gè)N原子含有3個(gè)σ和一個(gè)孤電子對，所以 sp³雜化，故答案為：sp³；
（5）一個(gè)SO₄^2-中含有5個(gè)原子32個(gè)價(jià)電子，硫酸根離子的等電子體為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂，故答案為：CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）該晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)=2×

1

2

+3+12×

1

6

=6，氫原子個(gè)數(shù)=3+1+6×

1

3

=6，所以銅原子和氫原子個(gè)數(shù)比是1：1，則其化學(xué)式為：CuH，故答案為：CuH．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中第一電離能變化趨勢及異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度中等．