Question

在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）實驗室制備乙烯的反應方程式是：

 

（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是I

 

；Ⅱ

 

；Ⅲ

 

；Ⅳ

 

．（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液 C．濃硫酸  D．酸性KMnO₄溶液
（3）能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是

 

．
（4）使用裝置II的目的是

 

．
（5）使用裝置III的目的是

 

．
（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作催化劑、脫水劑，反應條件是加熱到170℃，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，本題中先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗產(chǎn)物中有乙烯；
（3）根據(jù)二氧化硫能漂白品紅檢驗二氧化硫的存在；
（4）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，據(jù)此可以除去混合氣體中的二氧化硫；
（5）品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，避免二氧化硫對乙烯檢驗的干擾；
（6）裝置Ⅲ中確定無二氧化硫，裝置Ⅳ中氣體與酸性高錳酸鉀溶液褪色證明混合氣體中含有乙烯．

解答：解：（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH 

濃硫酸

170℃

 CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
故答案為：A；B；A；D；
（3）裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，
故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（4）裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液，目的是除去SO₂，以免干擾乙烯的檢驗，
故答案為：除去SO₂，以免干擾乙烯的檢驗；
（5）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色，從而確定SO₂已除干凈，
故答案為：檢驗SO₂是否已經(jīng)被完全除去；
（6）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成，
故答案為：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

點評：本題考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握乙烯的實驗室制取原理，明確當有多種產(chǎn)物需檢驗時，應考慮先后順序，高錳酸鉀既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本題的關鍵．