【題目】下列實驗操作不是從安全角度考慮的是
A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后,應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停止加熱
B.酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽
C.實驗室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D.蒸餾操作時應(yīng)在混合液中加入沸石
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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng) | 氫化物的水溶液能刻蝕玻璃 | 焰色反應(yīng)呈火焰黃色 | 同周期主族元素形成的簡單離子中,其離子半徑最小 | 最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6 |
(1)M元素在周期表中的位置為____________。
(2)M、X、Z元素所對應(yīng)簡單離子半徑由大到小的順序為__________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______(填序號)。
A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)常溫下,4.6gX單質(zhì)在空中燃燒,再恢復(fù)到常溫,放出QkJ能量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。
(6)W能形成多種氫化物,其中-種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無毒物質(zhì),寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機(jī)材料,可與過量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。
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【題目】燃燒a g乙醇(液態(tài)),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測定,a g乙醇與足量鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = -2Q kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是
A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.電解質(zhì)電離需要通電才能實現(xiàn)
C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸,先出現(xiàn)沉淀,后來沉淀溶解
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【題目】下列說法錯誤的是( 。
A. 實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋
B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H>0,S<0
C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,c(H+)/c(NH4+)的值增大
D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H>0,達(dá)到平衡時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】
(1)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請回答下列問題:
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(2)甲醇是一種重要的試劑,有著廣泛的用途,工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應(yīng)制H2和CO,再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol-1
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。
(3)如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.
報據(jù)要求回答相關(guān)問題:
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應(yīng)式。
②乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水,配成100ml溶液,用惰性電極電解一段時間后,某一電極上析出了0.3mol Cu,此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入固體的質(zhì)量為g 。
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 | Ka1=5.9×10-2 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=mol·L-1(填精確計算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。
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【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性.納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是( )
A.同一種物質(zhì)
B.同分異構(gòu)體
C.同位素
D.同素異形體
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