【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA

B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA

C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA

D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】

A、N2和H2生成NH3是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3小于2mol所以生成物中的N—H鍵數(shù)目小于6NA，A項錯誤；

B、CH3CH20H+3O2=2CO2+3H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，1.5mol氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子都是1.8mol即18NA，所以完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA，B項錯誤；

C、l00g、98%的濃硫酸中m（H2SO4）= l00g×98%=98g，n==1mol，其中N（O）=4NA，但是溶液中還有水，加上水中的O就大于4NA，C項錯誤；

D、因為Na2S溶液中S2-會發(fā)生水解生成HS一和H2S，根據(jù)S原子守恒得n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）= 1L×0.1 mol/L=1mol，所以S2-、HS-和H2S的總數(shù)為0.1NA，D項錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧

C.②⑤⑥⑦D.①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖，下列說法正確的是(　　)

A. 分子式為C14H16O6NBr

B. 該分子中含有兩個手性碳原子

C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1

①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應(yīng)是___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲___乙。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗流程如下：

“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系

應(yīng)控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當(dāng)時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學(xué)式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫出計算過程_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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