【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為

A．高溫分解碳酸鈣 B．電解熔融氯化鎂

C．氧化鋁和焦炭混合加熱 D．電解飽和食鹽水

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鈣屬于活潑金屬，通常采用電解其熔融鹽的方法冶煉鈣，加熱碳酸鈣只能得到氧化鈣，不能得到鈣，錯(cuò)誤；B、鎂屬于活潑金屬，通常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，正確；C、鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來(lái)，錯(cuò)誤；D．鈉為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的NaCl冶煉Na，電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉和氫氣、氯氣，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能形成順?lè)串悩?gòu)的是（ ）

A．1，1—二氯乙烯B．2—丁烯

C．丙烯D．1—丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO32-離子的中心原子孤對(duì)電子計(jì)算公式為（a-xb）/2中，下列對(duì)應(yīng)的數(shù)值正確的是

A. a=8 x=3 b=2B. a=6 x=3 b=2

C. a=4 x=2 b=3D. a=6 x=2 b=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4。M元素的常見(jiàn)氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M2－、N-、Z+ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出W在周期表中位于哪一區(qū)：_____________，X與N按1:4形成的化合物中，X和N之間的σ鍵的類型：____________；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過(guò)程_____________________________________；

（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是____________________填元素符號(hào)）；N3一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3一的空間構(gòu)型為________________；

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：____________________

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫(xiě)出： 基態(tài)W3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________；

（6）N元素基態(tài)原子核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說(shuō)法不正確的是

A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)

C. I－是該反應(yīng)的催化劑 D. 反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用下圖表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32 g 某氣體的體積為0.672 L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為___________________。

（2）三種正鹽的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，則c(SO42-)為________mol·L–1。

（3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72–被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L–1。

（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL–1)來(lái)配制濃度為0.6 mol·L–1的稀氫氧化鈉溶液100 mL，則需要這種濃堿的體積是__________ mL。

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