【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求:
(1)混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量?
(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?

【答案】
(1)解:n(H2)= = =0.1mol,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

1 1

n(Fe) 0.1mol

所以n(Fe)=0.1mol,m(Fe)=5.6g

答:混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量分別為Fe 5.6g、FeO 3.6g


(2)解:m(FeO)=9.2g﹣5.6g=3.6g,n(FeO)=0.05mol,

溶質(zhì)為硫酸亞鐵,根據(jù)鐵元素守恒n(FeSO4)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,

所以n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.15mol,

C(H2SO4)= =1mol/L

答:原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L


【解析】n(H2)= = =0.1mol,反應(yīng)的方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可計(jì)算Fe的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算FeO的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的成分為FeSO4 , 根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3、KClO4NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為____。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為____(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為__________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為__________________。

5100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為____;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出.圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=
(2)t3時(shí)改變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了O.01mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,相關(guān)反應(yīng)如下:

NH3 +HClO===NH2Cl+H2O NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成,促使氨氮去除率提高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl NH3·H2O Na2O固體 ④銅 BaSO4固體 ⑥酒精 ⑦液態(tài)HCl KNO3溶液,其中屬于電解質(zhì)的是:___________;該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________;屬于非電解質(zhì)的是_________________。(請(qǐng)用序號(hào)作答)

2)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng),請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O22HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2O

C. 2H2O22H2OO2↑ D. □H2O2□KMnO4□H2SO4→□MnSO4□K2SO4□H2O□O2

①配平D方程式,系數(shù)填在方框內(nèi)____;該反應(yīng)的還原劑是_________________;

H2O2既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請(qǐng)用代號(hào)作答)

③請(qǐng)用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程:

已知:①Zn(OH)2Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似;金屬氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1) “酸溶時(shí),為了提高酸溶速率,可采取的的措施有:______________(任答一點(diǎn))。

(2)“氧化時(shí),酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________

(3) “氧化時(shí),為了減少污染,工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

若參加反應(yīng)的NaNO20.2 mol,對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

該過程中加入的H2O2需多于理論值,原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外,還可能是_____________。

(4) “調(diào)節(jié)pH”時(shí),若pH>8則造成鋅元素沉淀率降低,其原因可能是________________。

(5)將濾渣A溶于適量稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從柑桔中可煉制萜二烯( ),下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是(
A.分子式為C10H16
B.常溫下呈液態(tài)難溶于水
C.所有原子可能共平面
D.與過量溴的CCl4 溶液反應(yīng)后產(chǎn)物(如圖)為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L Na2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. Z 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. wx、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2,還含有少量Fe2O3MnO、CaO)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

1寫出酸溶"一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________

2濾渣2的主要成分有MnO2____,寫出生成MnO2的離子方程式__________。

3合成時(shí)需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ +1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化

4浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuClS,該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

5若過濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為______

6調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______。(填離子符號(hào))

7過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案