Question

在一定的條件下，將6.4g銅粉投入足量的濃硝酸中，充分反應后銅粉無剩余．求：
（1）能生成多少克硝酸銅？
（2）能制得標準狀況下二氧化氮多少升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式計算生成硝酸銅質量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算6.4g Cu的物質的量，根據(jù)方程式計算二氧化氮物質的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化氮體積．

解答： 解：（1）設6.4g Cu完全反應生成硝酸銅的質量為x，則：
Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
64         188
6.4g       x
故x=

6.4g×188

64

=18.8g
答：生成硝酸銅的質量為18.8g．
（2）6.4g Cu的物質的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.1mol              0.2mol
生成二氧化氮的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：標況下生成二氧化氮的體積為4.48L．

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確發(fā)生的反應是關鍵，難度不大，注意理解掌握化學方程式表示意義．