【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）

①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈弱堿性，硫酸氫鈉為強(qiáng)酸酸式鹽，硫酸氫根離子完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性，氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈弱酸性，所以濃度相等的這幾種溶液pH從小到大順序是：硫酸氫鈉、氯化鋁、氯化鈉、碳酸鈉，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，造成這個(gè)先后順序事實(shí)的最主要因素是（ ）

A. 地殼中金屬元素的含量 B. 金屬的延展性

C. 金屬的導(dǎo)電性 D. 金屬冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（ ）

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.pH = 7的溶液一定呈中性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span> ）

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題，

（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)________；加“*”碳原子的雜化方式為________。

（3）下左圖是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號(hào)）________；

與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為 ____________

（4）上右圖為黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型________，比較 第一電離能：S________O（填“>”或“<”）。

（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長(zhǎng)（只寫(xiě)計(jì)算式，不求結(jié)果）：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )

A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)

C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過(guò)晾硒可制得粗鹽.實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示)，請(qǐng)你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C. 相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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