【題目】現(xiàn)有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示）。下列說法錯誤的是

已知：①

②溶液中粒子濃度可用以下公式計算：

A.0.01 mol CO2通入溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B.通入0.1 mol CO2后，用HNO3維持體系 pH=6，此時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)

C.迅速通入0.05 mol CO2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少

D.緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，水的電離程度一直減小

【答案】B

【解析】

A．100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.05molCO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO， 0.01 mol CO2通入溶液時，CO2為不足量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正確；

B．當通入0.1 mol CO2后，100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.1molCO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由題中的公式可求得

，

，比較它們的倒數(shù)，可知c(H2CO3)<c(HClO)，B錯誤；

C．久置后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致體系中沉淀減少，C正確；

D．緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2電離出的ClO-促進水的電離，生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離，緩慢通入0.05 mol CO2的過程中，ClO-轉(zhuǎn)化為HClO，，故水的電離程度一直減小，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物�；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請回答：

(1)化合物A所含的官能團名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

D.縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)相互作用，反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�

A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.HCl和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

（2）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。

（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。

C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。

②寫出通入 C的化學(xué)方程式_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________； ______________________。

（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝ _____________L。

（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化學(xué)藥物卻有望迎來美名。某環(huán)保車間將含SO2、NO煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)實驗表明，在常溫下反應(yīng)：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發(fā)，試說明原因：_____。

(2)將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，試寫出反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式：___________，反應(yīng)II的離子方程式：________________。

(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；達到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮氣和氧氣，電解質(zhì)為固體氧化物陶瓷，據(jù)圖寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______________。

(5)已知 SeO2與SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)硒，過濾得粗硒，硒的部分物理性質(zhì)如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_____。

(6)最近我國學(xué)者鎖定COVID-19的新靶點Mpro蛋白酶，通過先進篩選手段，在FDA批準的已上市和臨床實驗藥物中，發(fā)現(xiàn)老藥Ebselen()在細胞實驗中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果，優(yōu)于此前研究者設(shè)計的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復(fù)制。Ebselen抑制病毒復(fù)制的最佳濃度為_____________,比較N3半數(shù)有效濃度有無與倫比的優(yōu)勢。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，這類藥物的作用原理為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的實驗方案。

請回答下列問題。

(1)硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì)）放入150mL錐形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過濾，反應(yīng)裝置如下圖所示（每個裝置限用一次）。

①使用以上裝置完成實驗，指出裝置連接順序：a______________。

②反應(yīng)完畢后趁熱過濾的目的是________________________。

(2)草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL燒杯中，攪拌下加熱至沸騰，一段時間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A)。

①已知A中鐵的質(zhì)量分數(shù)為31%,其化學(xué)式為____________。

②3.6g A 在無氧條件下加熱，最終得到1.44g 固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

③若對實驗方案中的硫酸加入量略作調(diào)整，可以得到更高產(chǎn)率的A,試用化學(xué)平衡的相關(guān)知識分析，并指出該調(diào)整是增加還是減少硫酸的量：________。

(3)草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 錐形瓶中，微熱后用濃度為c mol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL(假設(shè)雜質(zhì)不參與滴定反應(yīng)）。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________ ；

②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，所在時間內(nèi)用KMnO4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(KMnO4)=____。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

1.0

2.0

___

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。

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