【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。其工作原理如圖所示,該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉,已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng),且性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______(填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”)。

(2)通入H2的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”),該電極的電極反應(yīng)式為____________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是____________________。

(4)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

【答案】 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù)極 H2+2OH- -2e-=2H2O 增大電極表面上單位面積吸附的H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率 減弱

【解析】1)氫氧燃料電池屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以該燃料電池中能量主要轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;

(2)能氧氣的極為正極,則通入H2的電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式為H2+2OH- -2e-=2H2O

(3)反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,電極表面鍍鉑粉能增大反應(yīng)物的接觸面積,所以能增大反應(yīng)速率;

(4)隨著電池不斷放電,生成的水的質(zhì)量越來越多,KOH的物質(zhì)的量不變,但濃度降低,即電解質(zhì)溶液的堿性減弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為_________________。

圖甲

(2)NO是有毒氣體。某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A.鐵 B.鋁

C.鉑 D.玻璃

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

圖乙

長玻璃管的作用是______________________________________________。

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________

以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)m(O)>18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是(  )

A. Ⅰ裝置之間缺少干燥裝置

B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。達(dá)到平衡進(jìn),下列說法正確的是

容器編號(hào)

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)SO3

物質(zhì)的量/mol

SO2

O2

SO3

恒溫恒容

2

1

0

1.2

絕熱恒容

0

0

2

a

恒溫恒壓

2

1

0

b

A. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a1.2、b1.2

B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)0.40molO2(g)1.40molSO3(g),則此時(shí)VV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變會(huì)使反應(yīng)速率減小的是( )

A. 減小C的量 B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物,則該氣體化合物的化學(xué)式為(
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實(shí)是(  )

A. 甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的強(qiáng)度相同

B. 甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的長度相同

C. 甲烷的一氯代物只有1

D. 甲烷的二氯代物只有1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2升的密閉容器中,有反應(yīng)mAgnBgpCgqDg,經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時(shí),各物質(zhì)的變化為A減少了a mol·L-1B的平均反應(yīng)速度VBa/15mol·L-1·min-1,C增加了2a/3 mol·L-1,這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)AC的百分含量不變,則mnpq

A3122 B1322

C1321 D1111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。

試回答:

(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________

(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)

3BE最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:___________,__________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________

(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、CD的鹽

b

C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________;

b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

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