【題目】1乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1乙氧基萘的過程如下:

+CH3CH2OH +H2O

已知:1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)()

沸點(diǎn)()

溶解度

乙醇

1萘酚

144

無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1乙氧基萘

172

無色液體

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

114.1

78.5

任意比混溶

(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中,并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是__________

(2)裝置中長玻璃管的作用是:______。

(3)該反應(yīng)不能用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置,簡述理由____________;

(4)反應(yīng)結(jié)束,需要提純產(chǎn)物,在下面的橫線上填上相應(yīng)操作的名稱:倒入冷水,堿洗并_______水洗并_______加入CaCl2干燥并_________________。

【答案】提高1萘酚的轉(zhuǎn)化率 冷凝回流 不能,產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇,會降低產(chǎn)率 分液 分液 過濾 蒸餾

【解析】

1)該反應(yīng)中乙醇的量越多,越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化;

2)長玻璃管起到冷凝回流的作用,提高乙醇原料的利用率;

3)該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇,從而降低反應(yīng)物利用率;

4)提純產(chǎn)物用10%NaOH溶液堿洗并分液,把硫酸洗滌去,水洗并分液洗去氫氧化鈉,用無水氯化鈣干燥并過濾,吸收水,控制沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到。

1)該反應(yīng)中乙醇的量越多,越促進(jìn)1-萘酚轉(zhuǎn)化,從而提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率,故答案為:提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率;

2)長玻璃管起到冷凝回流的作用,使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中,從而提高乙醇原料的利用率,故答案為:冷凝回流;

3)該產(chǎn)物沸點(diǎn)高于乙醇,從而降低反應(yīng)物利用率,所以不能用制取乙酸乙酯的裝置,故答案為:不能,產(chǎn)物沸點(diǎn)大大高于反應(yīng)物乙醇,會降低產(chǎn)率;

4)提純產(chǎn)物用10%NaOH溶液堿洗并分液,把硫酸洗滌去,水洗并分液洗去氫氧化鈉,用無水氯化鈣干燥并過濾,吸收水,控制沸點(diǎn)通過蒸餾的方法得到,故答案為:分液;分液;過濾;蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鋅錳電池含有鋅、錳元素,主要含有ZnO、ZnMn2 O4MnO、Mn2 O3Mn3 O4、MnO2。利用廢舊鋅錳電池回收鋅和制備二氧化錳、硫酸的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)步驟②粉碎的主要目的是______。

(2)步驟③酸浸發(fā)生了一系列反應(yīng):

ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O;MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2;

MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2 ↑+2H2O

推測 Mn2O3 與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)如圖分別表示酸浸時選用不同濃度硫酸和草酸對 ZnMn 浸出率的影響。

①為保證 ZnMn 的浸出率均大于 90%,步驟③需控制的 c(H2SO4) = ____mol/L。H2C2O4 濃度對 Mn 的浸出率影響程度大于 Zn,其原因是_____

②假設(shè)酸浸所得溶液中Zn2+、Mn2+濃度相等。當(dāng) c(H2C2O4)>0.25 mol/L 時,Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn,其原因可能是_____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行 c(H+)降低

b.Zn2+、Mn2+ C2O42- 生成沉淀

c.溶解度:ZnC2O4MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解 ZnSO4 MnSO4 的混合溶液,除生成 ZnMnO2、H2SO4 外, 還可能生成 H2、O2 或其混合物。

①生成 MnO2 的電極反應(yīng)式為_____

②若 n (H2) n (O2)=21,則參加反應(yīng)的 n (Zn2+)n (Mn2+) = ______。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。根據(jù)下圖,完成下列填空:

1)上圖中X的電子式為_________;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化__________;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素______(填強(qiáng))。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________。

2Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是______(填字母序號)。

aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3

3SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。

該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產(chǎn)物為________。室溫下,0.1mol/L①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是________(用編號表示)。

已知:H2SKi11.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2SO3Ki11.3×10-2 Ki2=6.2×10-8

4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體:2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下,將COSO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號)。

aυ (CO) υ(SO2) = 21 b.平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變 dCO2SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1)如圖是1molNO21molCO反應(yīng)生成CO2NO過程中能量變化示意圖:

請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___。

2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g+QQ>0),其化學(xué)平衡常數(shù)KT的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

K/

4.1×106

K1

K2

請完成下列問題:比較K1、K2的大小:K1___K2(填寫、“=”

3)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(選填字母序號)。

A2vH2=3vNH3B2vN2=vH2

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___;

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___(填序號)。

acCl-)>cN2H62+)>cH+)>cOH-

bcCl-)>c[N2H5H2O]+)>cH+)>cOH-

c2cN2H62++c[N2H5H2O]++cH+=cCl-+cOH-

d2cN2H62++2c[N2H5H2O]++2c[N2H42H2O]=cCl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)A的官能團(tuán)名稱是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

(1)電解NaClO3溶液時,ClO3-____極發(fā)生反應(yīng),其電極反應(yīng)式為____。

(2)“除雜有兩種方案。

①方案1:加入鹽酸和H2O2溶液,NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2,化學(xué)方程式為______。

方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-,離子方程式為____,如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)

②比較氧化性:ClO3-_____ClO4-(“>”“<”)。

③兩種方案相比,方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)

(3)“反應(yīng)時用NaClO4NH4Cl90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無需加熱,原因是____

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3是重要的化工原料,某興趣小組準(zhǔn)備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13,產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)SOCl2,用下列裝置完成實(shí)驗(yàn)。

已知:PCl3熔點(diǎn)-93.6℃、沸點(diǎn)76.1℃,遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng);POCl3遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13,以上儀器接口連接的順序?yàn)?/span>a- ___b-c-g-h-d,裝置F中所裝試劑為 ___,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.

(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃,其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量:準(zhǔn)確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;將水解液配成100. 00 mL溶液,取10. 00 mL溶液于錐形瓶中;加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;加入指示劑,用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知:Ksp(AgCl) =3.2×10-10Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________:填字母代號),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

AFeCl2 BNH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點(diǎn)為-5.5 °C )是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng),有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。

(1)5g300°C下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應(yīng)12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學(xué)式為____________, 氯化鉀需要干燥的原因是_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__________。

②干燥管中盛放的試劑為____________。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為________________

(3)為驗(yàn)證NOClH2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl-HNO2,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,完成下列表格。

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應(yīng)

NOClH2O發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式_______

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________

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