Question

【題目】對下列探究反應速率和化學平衡影響因素的四個實驗，回答下列問題：

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項）：______________________。

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中實驗現(xiàn)象為______________，用平衡移動原理解釋原因：_______________

（3）實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究____________________。

（4）在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

Answer 1

【答案】溫度，鋅粒大小 溶液由橙色變?yōu)辄S色 加NaOH溶液使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大 探究溫度對反應速率的影響 >

【解析】

（1）探究鋅與不同濃度的硫酸反應的速率時，需要在同一溫度下，使用同樣的鋅粒，測定收集一定體積氫氣所用的時間；

（2）針對Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+反應，加入氫氧化鈉溶液，c（H+）減小，平衡右移，c（CrO42-）增大，據此進行分析；

（3）反應物的濃度、催化劑的濃度相同，探究外界溫度對雙氧水的分解速率的影響；

（4）同一條件下，相同濃度的高錳酸鉀溶液，不同濃度的草酸溶液，二者發(fā)生反應，草酸溶液濃度越大的反應速率快，所需時間短。

（1）利用實驗（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應的速率，在同一溫度下，測定收集一定體積氫氣所用的時間， 同時要注意使用的鋅粒的大小要相同，因為固體的表面積不同也會影響反應速率的快慢；

故答案是：溫度，鋅粒大��；

（2）實驗（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黃色）+ 2H+。D試管中，加入氫氧化鈉溶液，中和了氫離子，c（H+）減小，平衡右移，c（CrO42-）增大，溶液有橙色變?yōu)辄S色；

故答案是：溶液由橙黃色變?yōu)辄S色；加NaOH溶液使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO42-)增大；

（3）同種反應物的濃度相同，同種催化劑的濃度相同，但是反應的外界溫度不同，雙氧水的分解速率不同；實驗（Ⅲ）中實驗目的是探究溫度對反應速率的影響；

故答案是：探究溫度對反應速率的影響；

（4）相同濃度的高錳酸鉀溶液，不同濃度的草酸溶液，可以測定二者在室溫下進行實驗（Ⅳ）溶液褪色的時間，濃度大的反應速率快，時間短，所以t(A) >t(B)；

故答案是：>。