隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　�。�
A、對農(nóng)作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力
B、為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D、推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵；
B．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤；
C．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；
D．含磷洗衣粉會污染水資源．
解答： 解：A．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，故A錯誤；
B．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤，應(yīng)合理使用，故B錯誤；
C．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故C錯誤；
D．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，故D正確．
故選D．
點評：本題考查環(huán)境污染及處理，明確常見的污染物及資源的綜合應(yīng)用即可解答，注意PM2.5與膠體的關(guān)系來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為
 
mol?L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至
 
即為終點．
（5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL25.0224.2224.18
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D、用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某共價化合物含C、H、N 3種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)，且每2個氮原子之間都有1個碳原子，分子中無C-C、C═C、C≡C鍵，則此化合物的化學(xué)式是（　�。�
A、C6H12N4
B、C4H8N4
C、C6H10N4
D、C6H8N4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）  室溫下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．
（1）寫出a點溶液呈酸性的離子方程式：
 

（2）若c點時V（NaOH）為90ml，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度約為：
 

（3）寫出b～c段反應(yīng)的離子方程式：
 
，
（4）d點時，V（NaOH）約為
 

（Ⅱ）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跦Cl溶液�、馨彼�
（1）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為
 
，
（2）假如t1=5min，求用A表示t1這段時間內(nèi)反應(yīng)速率
 

（3）正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有（單選）
 

A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強的順序是（　�。�
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　�。�
A、-317.3 kJ/mol
B、-379.3 kJ/mol
C、-332.8 kJ/mol
D、+317.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間
B、膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間
C、用激光筆照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

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