【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑

B.電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O

【答案】C

【解析】

A. 小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液，正確的離子方程式為： HCO3- + OH-＝CO32- + H2O，A項錯誤；

B. 電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+OH-，B項錯誤；

C. 三氯化鐵溶液跟過量氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，C項正確；

D. 方程式兩邊，電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水。有關物質的性質如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點/℃

-45

53

易升華

沸點/℃

132

173

——

——

（1）用還原無水制取。有關裝置如圖1所示：

還原無水制取的化學方程式為________________________。

中盛放的試劑是________，按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為________填母，裝置可多次使用。

該制備裝置的缺點為________________________________。

（2）利用反應，制取無水并測定的轉化率。按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。

儀器a的作用是________________________。

反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是________填名稱，回收濾液中的操作方法是________。

在反應開始之前先通一段時間的目的是________________，在反應完成后繼續(xù)通一段時間的作用是________________________________。

反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取所配溶液，用溶液滴定，重復上述操作3次，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積分別為、、，則氯化鐵的轉化率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活和生產過程中化學有著重要的應用，下列有關說法正確的是

A.洪澇、地震災區(qū)災后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白質發(fā)生變性的性質

B.食品添加劑對人體均有益，可隨意使用

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

D.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，分散在空氣中可能形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（　�。�

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（ ）

A.在堿性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋

B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－

C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋

D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

B.合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑

C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。


請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl、NO3－

B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－

C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－

D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置為含一定量的銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，K為活塞。請回答下列問題：

Ⅰ．(1)要檢驗裝置A和B的氣密性，其操作方法和現(xiàn)象是：____________。

(2)在裝置A、B、D中放入相關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：_______________。當觀察到________________________________時，可判斷集氣瓶C中已收集滿氣體。

(3)裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是________，其作用是：__________________________________________。

(4)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）________；

a．水 b．濃溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3飽和溶液

Ⅱ．兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證C中無色氣體含有CO2和SO2。

上述兩方案中不嚴密的是方案_______，其理由是：_____________。

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