【題目】Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_________________________________________________。
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【題目】如圖裝置中,有如下實驗現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內的液面下降,一段時間后導管內的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是
A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B. 雨水酸性較強,生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕
C. 導管內墨水液面回升時,正極反應式:O2+2H2O+4e—==4OH-
D. 隨著反應的進行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】在一真空容器中,充入10 mol N2,30 mol H2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達到平衡時,N2的轉化率為25%。若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達到平衡時各成分的質量分數與上述平衡相同,則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉化率為
A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%
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【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測定產品純度,進行了如下實驗:準確稱取W g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。
反應原理為:
2S2O+I2=S4O+2I-
①滴定至終點時,溶液顏色的變化:_____________________________。
②測定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為______________,滴定反應的離子方程式為__________________。
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【題目】如圖所示,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,在不同溫度、不同壓強(P1>P2) 下達到平衡時,混合氣中SO3的體積(SO3)隨溫度變化的曲線應為 ( )
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【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是( )
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為
A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C
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【題目】用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型,下列結論中正確的是( )
A. 直線形;三角錐形 B. V形;三角錐形
C. 正四面體;正四面體 D. V形;平面三角形
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