NaHCO3受熱容易分解為Na2CO3． 現(xiàn)加熱5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為（　　）
A、3.38g
B、34.58g
C、4.16g
D、34.41g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑，利用差量法計算出原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設混合物中含有xgNaHCO3，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑△m
2×84                        62
xg                          0.31g
解得：x=0.84g，
所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法結合化學方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置．
（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和
 
（物質(zhì)名稱）反應外，還能選擇
 
（填物質(zhì)的化學式）和水反應，寫出后一個反應的化學方程式：
 
．
（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（b）中的甲裝置，收集時氣體應從
 
口進氣．（填“a”或“b”）
（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應物，利用（a）、（b）裝置組合制取氯氣，反應方程式如下：
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
①配平上述反應方程式（在空格里填上適合的化學計量數(shù)）．
②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置．
如充當集氣瓶，還可作
 
，
 
（填寫兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，如圖是以對二甲苯為原料合成M5纖維的合成路線（有些反應未注條件）．請回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結構簡式：
 
．
（2）反應類型：A→B
 
，B→C
 
．
（3）寫出化學方程式（注明反應條件）：
B→C
 
；
D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A、溴苯中的溴（苯）
B、溴乙烷中的乙醇（水）
C、乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
D、苯中的甲苯（溴水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）B物質(zhì)是
 
（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)的化學式為
 
，因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是
 
．
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式
 

（4）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、紫色石蕊試液顯藍色
B、紫色石蕊試液顯紅色
C、紫色石蕊試液的顏色消失
D、紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-22（ 25℃），下列離子組在此溶液中能大量共存的是（　�。�
A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
D、SO42-NO3-K+   Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；
（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．
（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的
 
．
A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示銅鋅電池，下列敘述錯誤的是（　　）
A、鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、銅是正極，發(fā)生還原反應
C、電流是從Zn流出經(jīng)導線流入銅電極
D、鋅電極質(zhì)量減少，銅電極質(zhì)量增加

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