【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu,在加熱條件下充分反應(yīng):

(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________mL.

(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4____0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”).

(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

【答案】 0.1mol 1120 小于 18mol/L

【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算,(1)發(fā)生的反應(yīng)是Cu2H2SO4() CuSO4SO22H2O,因?yàn)榱蛩崾沁^(guò)量的,因此根據(jù)銅進(jìn)行計(jì)算,消耗硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2n(Cu)=2×3.2/64mol=0.1mol,產(chǎn)生V(SO2)=3.2×22.4×1000/22.4mL=1120mL;(2)硫酸不足,銅過(guò)量,因此根據(jù)硫酸進(jìn)行計(jì)算,被還原硫酸的物質(zhì)的量為50×103×a/2mol=0.025amol,但銅只與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,轉(zhuǎn)化成稀硫酸,反應(yīng)停止,即被還原的稀硫酸的物質(zhì)的量小于0.025amol;(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,硫酸一部分起酸性,一部分作氧化劑,因此根據(jù)硫元素守恒,n(H2SO4)=[n(SO42)n(SO2)] mol=( ) mol=0.9mol,因此c(H2SO4)=0.9/50×103mol·L1=18mol·L1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是(
A.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是( )

A.油脂 B.蛋白質(zhì) C.淀粉 D.纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn),如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________、負(fù)極的電極反應(yīng)____________。

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是____________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中CSi的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是_____________________________________;

寫(xiě)出選用藥品分別為:A____________,B__________C____________;

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________

C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是______________________________________;

A處的現(xiàn)象是___________________________________________

寫(xiě)出B處的離子方程式_____________,C處藥品的作用 ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1molL1min1 , 則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(
A.0.5molL1min1
B.1molL1min1
C.2molL1min1
D.3molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃。則中和熱H= 取小數(shù)點(diǎn)后一位。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是: (填字母。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鉛元素有+2價(jià)、+4價(jià)兩種常用價(jià)態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等。

(1)我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(X表示),在一定條件下,與過(guò)量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應(yīng):X4HNO3===PbO22Pb(NO3)22H2O(已配平)。

PbO2中鉛元素的化合價(jià)是________,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù)是_________________________________________________。

X的化學(xué)式是________。

(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)PbO2在加熱的過(guò)程中發(fā)生分解生成PbOO2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品分解40%的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx,則x________。

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