【題目】標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體中，C2H4的體積分數(shù)約為 ． （保留三位有效數(shù)字）

【答案】6.67%
【解析】解：標準狀況下，密度為0.75g/L的C2H4與CH4組成的混合氣體，M=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設C2H4的體積分數(shù)為x，則CH4體積分數(shù)為（1﹣x），依據(jù)平均摩爾質量計算公式可知：M=28x+16×（1﹣x）=16.8，解得x=6.67%；所以答案是：6.67%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中常見的物質，說法錯誤的是（ ）

A. 油脂可在堿性條件下水解 B. 聚乙烯可由乙烯加聚而成

C. 蔗糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖 D. 蛋白質水解產(chǎn)物最終為氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子結構示意圖_____________________。

（3）E元素形成最高價氧化物對應水化物的化學式為_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是_____________________（用元素符號表示）．

（5）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為____________________（填化學式）。

（6）C、D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式是_____________________。

（7）寫出A、C、F三種元素按原子個數(shù)比1:1:1形成化合物的結構式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科技的進步，研究和制備物質的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法正確的是(　　)
A.H2和H3互為同位素
B.O中不含化學鍵
C.C60中含有共價鍵
D.N中含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則不正確的說法是（ ）

A. 物質A的轉化率小了 B. 平衡向生成A的方向移動了

C. 物質B的質量分數(shù)減小了 D. a <b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

（1）NaCN的電子式為_______。

（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。

（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。

（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。

③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。

Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN -優(yōu)先與Ag+反應。

③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是_______________。

（7）經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年度諾貝爾化學獎授予了開創(chuàng)“飛秒（10-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）

A. 原子中原子核的內部結構B. 化學反應中原子的運動

C. 化學反應中生成物分子的形成D. 化學反應中反應物分子的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質加入水中，會顯著放熱的有

A. 燒堿 B. 硝酸銨 C. 氯化鉀 D. 金屬鈉

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