【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )

A.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

【答案】D
【解析】A．a(chǎn)點溶液呈中性、d點溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a，所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變?yōu)閐點，A不符合題意；
B．水的電離是吸熱，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，T℃下離子積常數(shù)大于25℃，所以T＞25，B不符合題意；
C．c點c (H＋) ＝c (OH－)，溶液呈中性；b點c (H＋) ＞c (OH－)，溶液呈酸性，C不符合題意；
D．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，所以兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)=Kw ， D符合題意；
所以答案是：D
【考點精析】本題主要考查了離子積常數(shù)的相關(guān)知識點，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（　　）

A.正反應(yīng)放熱，L是氣體
B.正反應(yīng)吸熱，L是固體
C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是____________________。

（3）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。

②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。

（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：

請回答下列問題：

(1)濾渣1的化學式為_______，

(2)沉淀X的化學式為______________。

(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)
B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙是苯，苯結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。

（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸。一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入________（填序號，下同），再加入_________，最后加入③。

（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補救措施是：_________________________________________________________。

（3）試管B中盛放的試劑是___________________；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學方程式為:___________________________________。

（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

B. 和互為同系物

C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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