恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%，計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．
分析：（1）a的值為時刻t時氮氣的物質(zhì)的量與反應的氮氣的物質(zhì)的量之和；
（2）根據(jù)平衡時氨氣的體積分數(shù)，計算出平衡時氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）求出轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．
解答：解：（1）由化學反應方程式得知，反應消耗掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，
設反應掉的N2的物質(zhì)的量為x，則：
     x：6=1：2
解之x=3，
故a=13+3=16．
故答案為：16；
（2）n平（NH3）=
716.8L
22.4L?mol-1
×25%=32 mol×25%=8mol，
參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為8mol×
1
2
=4mol，
N2轉(zhuǎn)化率=
4mol
16mol
×100%=25%，
故答案為：25%．
點評：考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a的值
16
16
．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（折算成標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比（寫出最簡比，下同）n（始）：n（平）=
5：4
5：4
．
（4）原混合氣體中a：b=
2：3
2：3
．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N2的物質(zhì)的量，n（N2）=
16mol
16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數(shù)比），p（始）：p（平）=
5：4
5：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=
16
16

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5：4
5：4
．
（4）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
3：3：2
3：3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請計算并填空：
（1）若反應到時刻t時，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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