【題目】含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2

【答案】D

【解析】

A.CaCl2由Ga2＋和Cl－構(gòu)成，均為簡(jiǎn)單離子，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；

B.SiO2是共價(jià)化合物，Si原子和O原子之間只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C.Cl2是非金屬單質(zhì)，Cl原子和Cl原子之間為非極性共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D.Na2O2由Na＋和O22－組成，Na＋和O22－之間為離子鍵，O22－中兩個(gè)O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，既含有離子鍵、又含有非極性共價(jià)鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可通過(guò)皂化反應(yīng)來(lái)制造肥皂的是

A. 乙酸B. 葡萄糖C. 聚乙烯D. 油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A.10 mL 5molL﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B.9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100 mL溶液
D.0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 molL﹣1的D溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為 ， 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移 ． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（　�。�
A.0.2molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是( )
A.sp2、sp2
B.sp3、sp3
C.sp2、sp3
D.sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A.氯氣可用于制漂白粉
B.液氨可用作制冷劑
C.活性炭可以去除冰箱中的異味
D.二氧化硅可做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

A. 降低溫度B. 升高溫度C. 減小壓強(qiáng)D. 降低反應(yīng)物濃度

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