【題目】(1)溶液中,c(H)10x mol·L1c(OH)10y mol·L1,xy的關(guān)系如圖所示。

①若從A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為_(kāi)________。

T2 ℃時(shí),將pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

③已知:T1 ℃時(shí), 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×105,則 T1 ℃時(shí), 0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H)約是水電離出的 c(H)__________ 倍。

T2 ℃時(shí),將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH)]=10)滴入含 Na+、 HS SO42、 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HAHB,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:

m的取值為_(kāi)_____________。

a點(diǎn)酸的濃度____________b點(diǎn)酸的濃度( “>”、“<”、“=”)。

③若 m<4,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

Ac(A) B. n(H+ n(OH) C. c(H+)/c(A) D. c(A)/[c(HA)· c(OH)]

(3)已知:25 ℃時(shí),HCNH2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K4.9×1010K14.3×107、K25.6×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________

【答案】

(1)①升高溫度 ②減小 9×108 H+ + HS=H2S↑

(2) 2<m4 < BC

(3)CN+ H2O + CO2===HCN + HCO3

【解析】

試題分析:(1)由溫度為T(mén)1時(shí)的變化圖像可以看出,當(dāng)x=0時(shí),y=14(或x=14時(shí),y=0),則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)=100×10-14=10-14,同理,溫度為T(mén)2時(shí)水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)=100×10-12=10-12,即B點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的離子積>A點(diǎn)對(duì)應(yīng)水的離子積,因?yàn)?/span>水的電離為吸熱反應(yīng),故T1<T2,所以A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為升高溫度。

pH=0NaHSO4溶液中c(H+)=1mol/L,pH=2 的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,相當(dāng)于溶液的酸性增強(qiáng),水的電離受到抑制,則水電離出的c(OH)減小。

因?yàn)樵?/span>0.5mol/L的醋酸溶液中,由水電離出的c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸本身電離出的c(H+),所以0.5mol/L的醋酸溶液中的c(H+)就可以近似認(rèn)為是醋酸電離出的c(H+),醋酸的電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+,則有c(H+)c(CH3COO-),電離平衡常數(shù)計(jì)算為:1.8×10-5===,c(H+)=3×10-3mol/L,根據(jù)T1溫度下水的離子積KW=10-14可知,c(OH-)===×10-11mol/L,則由水電離出的c(H+)=×10-11mol/L。由醋酸電離出的 c(H+)是水電離出的 c(H+)=9×108倍。

T2 ℃時(shí),某溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH)]=10,則有=1010,即c(H+)=1010c(OH-),根據(jù)該溫度下水的離子積KW=10-12可知,該溶液中c(H+)=0.1mol/L, c(OH-)=10-11mol/L,所以溶液呈酸性,可與HS-離子反應(yīng):H+ + HS-=H2S↑。

(2)pH=2,c(H+)=10-2mol/L,當(dāng)溶液被稀釋100后,pH增大,HA為一元強(qiáng)酸,c(H+)=10-4mol/L,pH=4;若HA為一元弱酸,由于隨著稀釋電離度增大,則 c(H+)>1-4mol/L,pH<4;所以m的取值范圍是2m4。

②從圖像曲線分析可知,兩種溶液同樣稀釋100倍,HB的pH變化小,即c(H+)變化小,說(shuō)明HB的電離平衡影響因素更大,即HB的酸性弱于HA的酸性,因?yàn)樽畛鮾烧叩膒H均為2,則c(HB) c(HA),同樣稀釋100倍后,仍有c(HB) c(HA),所以a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度

m<4,說(shuō)明HA為一元弱酸,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程就是加水稀釋的過(guò)程,隨著稀釋,HA的電離度增大,電離出的H+、A-的物質(zhì)的量增多,但由于溶液的體積增大,其濃度均減小,故A錯(cuò)誤;因?yàn)?/span>n(H+ n(OH)=[ c(H+ c(OH-)]V=KWV,因?yàn)?/span>a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程V增大,KW為定值,所以n(H+ n(OH)增大,故B正確;由于在稀釋過(guò)程中,HA電離出的c(H+)c(A-)同等程度的減小,但考慮到水電離出的c(H+)在增加,所以c(H+)/c(A-)增大,故C正確;根據(jù)水的離子積可知:c(OH-)=,則===,因?yàn)镵和KW均為定值,所以不變,故D錯(cuò)誤。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3>HCN>,故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,離子方程式為:CN- + H2O + CO2=HCN + HCO3-。

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B

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Fe

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Zn

負(fù)極

Cu

Fe

Fe

Fe

電解質(zhì)溶液

FeCl3

Fe2 (SO43

H2SO4

FeCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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