【題目】(一)如圖是某種只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型。
請回答下列各題。
(1)該分子屬氨基酸,其分子式為________。
(2)在一定條件下,該分子可以通過聚合反應生成________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。
(3)在一定條件下,該分子可以與乙醇發(fā)生反應,請寫出該反應的化學方程式_________________________________。
(4)對該有機物性質(zhì)的描述中,正確的是________ (填寫選項的字母)。
a.能與溶液反應 b.具有兩性
c.能發(fā)生水解反應 d.一定條件下能發(fā)生聚合反應
(二)白藜蘆醇(結構如右圖)具有抗癌性。請回答下列問題。
(1)1 mol該有機物最多消耗________mol NaOH。
(2)1 mol該有機物與Br2反應時,最多消耗________mol Br2。
【答案】 C3H7O3N 蛋白質(zhì) CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O a b d 3 6
【解析】(一)(1)由有機物簡易球棍模型可知,結構簡式為CH3CH(NH2)COOH,分子式為C3H7O3N,故答案為:C3H7O3N;
(2)含氨基和羧基,可發(fā)生縮聚反應生成蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)中含-CONH-,故答案為:蛋白質(zhì);
(3)該分子含-COOH,可以與乙醇發(fā)生酯化反應,反應為CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3CH(NH2)COOH+CH3CH2OHCH3CH(NH2)COOCH2CH3+H2O;
(4)該有機物的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH。a.含有羧基,能與溶液反應放出二氧化碳,正確;b.含有羧基和氨基,既能與酸反應,又能與堿反應,具有兩性,正確;
c.該有機物是氨基酸,不能發(fā)生水解反應,錯誤;d. 含有羧基和氨基,一定條件下能發(fā)生聚合反應生成多肽或蛋白質(zhì),正確;故選abd;
(二)(1)酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉,所以1mol該有機物最多消耗3molNaOH,故答案為:3;
(2)苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子能和溴發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應,所以1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6molBr2,故答案為:6。
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【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:
(1)H中含氧官能團的名稱為_____、_____。
(2)D的系統(tǒng)命名是___________;J的結構簡式為_____________。
(3)由A生成B的化學方程式為_______________________,反應類型__________。
(4)C與銀氨溶液反應的化學方程式為_______________________________________。
(5)H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為_______________。
(6)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式_________________________。
(7)寫出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇”的路線圖:_______________________。
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【題目】下列反應中,一定不能自發(fā)進行的是
A.2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)
B.CO(g)C(石墨,s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的是( )
A.與 B.CH3(CH2)4CH3與(CH3)2CHCH(CH3)2
C.C17H35COOH與C15H31COOH D.CH3OH與HOCH2CH2OH
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【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應的離子方程式為________________________________。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是__________________;試設計實驗證實該金屬陽離子的存在:____________________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程I發(fā)生反應的化學方程式:__________________________;
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學式: ________________。
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。
(1)酸浸時發(fā)生的反應的離子方程式為______________________________;為提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施為___________________(任答一點)。
(2)配制TiCl4溶液時,通常將TiCl4溶于濃鹽酸,目的是________________________。
(3)加入H2C2O4溶液時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________;
可循環(huán)使用的物質(zhì)X是______。
(4)煅燒得到BaTiO3的同時,生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、____和_____。
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【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究,請回答下列問題。
(1)同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2,應選擇的試劑有_________。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸
(2)同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。
①為了保證實驗成功,裝置A應具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進行含量計算。經(jīng)小組討論后,同學丁提出疑問,按照同學丙的實驗,若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結果應該偏大,同學丁推斷的理由是_______________________________。
(3)興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下:
①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的ΔH>0
B. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1=K2
C. 通過加熱可以使B點變到C點
D. 在T2時若反應進行到狀態(tài)D,則一定有v (正) < v (逆)
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【題目】向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,此時Al(OH)3的物質(zhì)的量為( )
A.1molB.1.33molC.1.67molD.0
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