【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:
已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱為___________,E→F 的反應類型為___________,H 中官能團的名稱為___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)I→K 的化學方程式為___________。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應; ②分子中有一個手性碳原子;③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)
【答案】甲苯 加成反應 碳碳雙鍵、酯基
【解析】
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應,說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生已知①的反應,所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K,以此分析。
根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知A中應含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應,說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則B為,B→C→D發(fā)生已知①的反應,所以C為,D為;D中羥基發(fā)生消去反應生成E,則E為或;E與氫氣加成生成F,F生成G,G在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則H為,H與氫氣加成生成I,則I為,I中酯基水解生成K。
(1)由上述分析可知A為,名稱為甲苯;E到F為加成反應;H為,其官能團為碳碳雙鍵、酯基,故答案為:甲苯;加成反應;為碳碳雙鍵、酯基;
(2)E為或,其中的碳原子可能在同一平面上,故答案為:;
(3)I到K的過程中酯基發(fā)生水解,方程式為,故答案為:;
(4)D為,其同分異構(gòu)體滿足:
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基;
②分子中有一個手性碳原子,說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團;
③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基,滿足條件的同分異構(gòu)體為:,故答案為:;
(5)根據(jù)觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈,根據(jù)已知②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與C到F相似,參考C到F的過程可知合成路線為:,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,其原料從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應制備:
下列敘述正確的是( )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B.X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C.Z中含手性碳原子
D.Y可作加聚反應的單體,X可作加聚反應的單體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質(zhì) ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質(zhì) ⑥BaSO4。
(1)屬于強電解質(zhì)的是_____,屬于弱電解質(zhì)的是_____,屬于非電解質(zhì)的是_______,向⑤中加入等物質(zhì)的量④,溶液導電性____(填“增強”或“減弱”)。
(2)已知③溶液呈堿性,甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致,為證明上述觀點是否正確,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程。___________。
(3)在T℃時,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=6×102,則:
①溫度升高,化學平衡移動后,平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減少”或“不變”)。
②T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體,此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(填“是”或“否”),化學反應速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(除NiO外,還含有少量的FeO、Fe2O3) 為原料生產(chǎn)Ni2O3的流程如下:
(1) “酸浸”時,Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2) “氧化Ⅰ”時,加入雙氧水的目的是_____。
(3) “沉鎳”時,檢驗Ni2+沉淀完全的操作是_____。
(4) “氧化Ⅱ”時,發(fā)生反應的離子方程式為_____。
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【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+
(1)某溫度時,0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)與0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10;
(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是:___;
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.
(3)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:
①設兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2,則其關系式為:c1___c2(用“<”“>”或“=”表示,下同);
②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入少量等量的鋅粉,反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2,則其關系式為v1___v2;反應結(jié)束放出的氫氣的體積依次為V1、V2,則其關系式為V1___V2。
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【題目】在標準狀況下,①氮氣②二氧化碳③,含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);質(zhì)量最大的是__________;體積最小的是_________。
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【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖,則y軸可表示( )
①第一電離能②電負性 ③原子半徑、芎唵坞x子半徑 ⑤最高正化合價、扌纬珊唵坞x子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤
C.②④⑤D.②⑤
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【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動:
[探究一](1)將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中,10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中,鋼釘表面無明顯變化,其原因是 ______ .
(2)稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y.
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認是否含有Fe2+,可選用 ______ 選填序號.
A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
②乙同學取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ______ .
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體(相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小).為此,設計了下列裝置進行實驗探究(假設有關氣體完全反應).
(3)裝置B中試劑的作用是 ______ .
(4)已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水,為確認Q2的存在,洗氣瓶M的位置應在 ______ ,產(chǎn)生Q2的反應的化學方程式為 ______ .
(5)確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ______ ,產(chǎn)生Q3的反應的離子方程式為 ______ .
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【題目】實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在FeO。
I.某學生想自己設計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:__________________________________________________。
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù),某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________,裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次)。
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外,還有一個重要作用是________________________________________________。
(3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.蒸餾水
c.濃硫酸 d.NaOH溶液
(4)在進行實驗方案評價時,有同學認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求。實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。
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