Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物
• C、若S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S₂Cl₂＞S₂Br₂
• D、S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，寫出電子式確定每個(gè)原子周圍的電子數(shù)；
B、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵；
C、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答： 解：A．由A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，S₂Cl₂的電子式為 ，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，所以S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，故B正確；
C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，所以S₂Cl₂＜S₂Br₂，故C錯(cuò)誤；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，則S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．