Question

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數(shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結論正確的是（   ）

A．圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應是吸熱反應

B．t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0．4 mol·L-1X、0．4 mol·L-1 Y、0．2mol／LZ保持其他

條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L^-1

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)圖（Ⅰ）c-t圖像可以得出方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由圖（Ⅱ），根據(jù)勒夏特列原理，先拐先平數(shù)值大的原則可推出：T₁＞T₂。由T₂到T₁，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡朝著逆反應方向移動。說明逆反應是吸熱反應。正反應則是放熱反應。故A錯誤。B．t₂ min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，這一瞬間X、Y、Z濃度均減小。相當于減壓情況。所以平衡朝體積增大的方向移動。所以平衡應向逆反應方向方向移動。故B錯誤。C．其它條件不變，升高溫度，平衡朝吸熱反應方向移動，所以平衡朝逆向移動，反應物轉化率減小，溫度升高，反應速率加快，正、逆反應速率均加快。故C錯誤。D．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0．4 mol·L^-1X、0．4 mol·L^-1 Y、0．2mol／LZ，轉化為起始量的話，可以得出X：0．7 mol·L^-1，Y：0．5 mol·L^-1，Z為0。所以與圖（Ⅰ）完全一致。所以這兩種狀態(tài)完全相同。所以最終平衡狀態(tài)也應相同。所以z的濃度為0．4 mol·L^-1。故D正確。
考點：化學反應速率及化學平衡的影響因素，轉化率的判斷