【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點所示的溶液中加入少量HClNaOH,溶液的pH幾乎不變

B. A點溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2×(10-410-10)mol·L-1

C. C點溶液加熱 c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值減小

D. 常溫時,CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1

【答案】C

【解析】

A. A點時得到以醋酸和醋酸鈉按11形成的溶液,溶液中存在醋酸的電離平衡和醋酸根離子的水解平衡,往A點所示的溶液中加入少量HClNaOH,受兩平衡的緩沖,溶液的pH幾乎不變,選項A正確;

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,醋酸和NaOH濃度相等,醋酸體積是NaOH的二倍,所以存在2cNa+)═cCH3COOH+cCH3COO-),根據(jù)電荷守恒得cH++cNa+)═cOH-+cCH3COO-)、根據(jù)物料守恒得2cNa+)═cCH3COOH+cCH3COO-),所以得c(CH3COO-)c(CH3COOH)= 2cOH--2cH+)═2×(10-410-10)mol·L-1,選項B正確;

C. C點酸堿恰好完全中和,為醋酸鈉溶液,對C點溶液加熱 ,升高溫度,醋酸根離子水解程度大于醋酸電離程度,增大,選項C不正確;

D. 常溫時,CH3COOH的電離常數(shù)為10-5 mol·L-1,選項D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請回答下列問題:

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。

(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 酒精燈,還需要的儀器有(填序號)

____________

A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿

(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________________。

(4)硝酸溶解時,酸溶的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(大于”“小于等于”)。溫度高于T0 時,浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點后保留一位數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(偏大”“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 _______(相等不相等”),所求中和熱 _____(相等不相等”),簡述理由_______________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水曬鹽的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟① 沉鎂可加入石灰乳,說明Mg(OH)2的溶解度更小

B. 步驟③ 脫水時,在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2

C. 步驟④ 電解熔融MgCl2時,陰極有金屬Mg析出

D. 設(shè)計步驟① 、② 、③ 的主要目的是富集鎂元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點,其中將CO2H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)(熱效應(yīng)都是在25,1.01×105Pa下測定):

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H1 = -49.01KJ/mol

2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H2 = -24.52KJ/mol

CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2H2合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________,在一定條件下反應(yīng)②達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OCH3的濃度為c1,若此時體積壓縮為原來的一半,再次平衡時的濃度c2,c2__________c1(填“>”、“<”“=”)

(3)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說發(fā)正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________

A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變;

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;

C.相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;

D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2OFe為+2價)]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:

①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2)=0.5mol/L

②量取10.00mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H5Fe2MnO5Fe3Mn24H2O

請回答下列問題:

(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2Ox=______y=______。

(2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______;

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是______

(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)相同

D.單原子核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是

A.石油分餾B.金屬還原C.海水蒸發(fā)D.空氣液化

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同步練習(xí)冊答案