【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能與Al反應(yīng)放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

【答案】D

【解析】

A．Fe3+與SCN－在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)，生成配合離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性條件下MnO能氧化Fe2+，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．能與Al反應(yīng)放出大量H2的溶液顯強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，而HCO在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在，故C錯(cuò)誤；

D．＝10－12的溶液pH=1，在酸性溶液中Mg2+、Al3+、NO、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1

B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1﹣18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的電子式________，該化合物所含化學(xué)鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）；

（4）A最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：_______________

（2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________；

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價(jià)為___________；

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫(xiě)出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式是____________________；

（4）“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說(shuō)明原因_____________________；

（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，此過(guò)程

中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.如圖：常溫下，0.1 mol ·L－1鹽酸稀釋時(shí)pH隨加入水的體積變化

B.如圖：鉛蓄電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH隨時(shí)間的變化

C.如圖：不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)中A的濃度隨時(shí)間的變化

D.如圖：鎂條放入足量2 mol ·L－1鹽酸中，生成氫氣速率隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開(kāi)汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡體系中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

D.2NO2（g）N2O4（g）平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示且與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示 KNO3 的溶解度曲線，a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

C.圖3 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

D.圖4表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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