下列敘述正確的有
① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物


  1. A.
    2個
  2. B.
    3個
  3. C.
    4個
  4. D.
    5個
A
NO2不是酸性氧化物，①不正確；分散質(zhì)直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，③不正確；、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，選項④不正確；電離不需要通電，選項⑤不正確；氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項⑦不正確；選項⑧不正確，例如氯化鋁是共價化合物，因此只有選項②⑥正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
④灼熱的炭與CO2的反應、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的有（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，Q是
氧（或O）
氧（或O）
，R的電子式為
．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為
過濾
過濾
，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
水（或乙醇）
水（或乙醇）
．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17mol?L-1
0.17mol?L-1
．
（4）下列敘述正確的有
③④
③④
（填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．

（1）如圖1分別代表了五種常見的晶體，分別是：A
NaCl
NaCl
，B
CsCl
CsCl
，C
干冰
干冰
，D
金剛石
金剛石
，E
石墨
石墨
．（填名稱或化學式）
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì)，下列敘述正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，一個晶胞中的C原子數(shù)目為
8
8
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳元素在周期表中的位置是
 
，其原子核外通常未成對電子數(shù)為
 
個．
（2）已知2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）反應中，被破壞的化學鍵有
 
．
a．離子鍵      b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
 
．
（4）下列敘述正確的有
 
（填序號），
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應．

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