【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知A是一種黃綠色氣體,由此推斷:
(1)這五種物質(zhì)的化學(xué)式為:
A: B: C D: E:
(2)寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→D:
D→E:
B→D: .
【答案】
(1)Cl2,NaClO,NaCl,HClO,HCl
(2)Cl2+H2O?HCl+HClO,2HClO O 2↑+2HCl,NaClO+HCl=NaCl+HClO
【解析】解:(1)A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,A是一種黃綠色氣體,則A為Cl2,;氯氣與鈉反應(yīng)生成C為NaCl,氯氣與氫氣反應(yīng)生成E為HCl,氯氣與水反應(yīng)生成D,D光照可以得到HCl,故D為HClO,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,B與稀鹽酸反應(yīng)生成次氯酸,故B為NaClO。
(2)A→D化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+H2OHCl+HClO;
D→E化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2HClO O 2↑+2HCl;
B→D化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaClO+HCl=NaCl+HClO,
故答案為:(1)Cl2;NaClO;NaCl;HClO;HCl;(2)Cl2+H2OHCl+HClO;2HClO O 2↑+2HCl;NaClO+HCl=NaCl+HClO
本題是對(duì)氯氣及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化的綜合考查,抓住氯氣與相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,是正確解答此題的關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A.B.C金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> )
A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
B. 只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
C. 強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、氧化物中都含有離子鍵
D. 離子鍵一定存在于化合物中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2-
CO2+2eˉ=CO+O2-
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是:( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖
(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 , 放電后該電極質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是 .
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法: .
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為 .
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應(yīng)式為 .
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【題目】下列說法正確的是( )
A.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
B.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸
C.金屬離子和自由電子間通過金屬鍵形成的晶體是金屬晶體
D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為
(5)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。
①腐蝕過程中,負(fù)極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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【題目】某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為( )
A. +3B. +4C. +5D. +6
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