Question

【題目】某100mL混合酸中硝酸物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（ ）

A．0.15mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：n(H+)=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.2mol/L×2=0.08mol；n(NO3-)= 0.1L×0.4mol/L= 0.04mol，n(Cu)= 3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應的方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由此可知反應時Cu、NO3-都過量。應該以H+為標準進行計算。n(H+)：n(Cu2+)=8:3，n(H+)=0.08mol,所以n(Cu2+)=0.03mol,故充分反應后，溶液中銅離子的物質的量濃度約為0.03mol÷0.1L=0.3mol/L，答案選B。