【題目】維生素C又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見(jiàn)的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A.維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的4倍
B.維生素C因?yàn)楹絮セy溶于水
C.維生素C中含有醚鍵
D.維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的

【答案】D
【解析】解：A．含4個(gè)﹣OH與Na反應(yīng)，則維生素C與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是維生素C物質(zhì)的量的2倍，故A錯(cuò)誤； B．含多個(gè)羥基，易與水形成氫鍵，可溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．不含醚鍵，故C錯(cuò)誤；
D．與雙鍵相連的﹣OH不穩(wěn)定，則維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的，故D正確；
故選D．
由結(jié)構(gòu)可知，分子中含﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（ ）

A. Mg3N2和 Na2SB. Na2O 和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（CO）：O2
B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過(guò)量的CO2
D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖為；其2p能級(jí)的軌道有個(gè)伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 ， Si原子的雜化軌道類(lèi)型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為 ．
（4）NaN3常作為汽車(chē)安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>；N3﹣中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構(gòu)型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個(gè)成鍵的Si原子間插入1個(gè)O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個(gè)原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞中兩個(gè)最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用萃取法從碘水中分離出碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是(　　)

①不和碘水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　 ②能溶于水　③應(yīng)是極性溶劑　 ④不溶于水�、輵�(yīng)是非極性溶劑．

A. ①④⑤B. ①③④C. ①②⑤D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A.吸水性B.脫水性C.還原性D.強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液與30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Sn（核電荷數(shù)為50）是人類(lèi)最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無(wú)色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．
（1）Sn元素外圍電子排布式為 ．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是 ．
（3）SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是 ． 原因是 ．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為 ．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素原子半徑呈周期性變化B. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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