7．很多生活中的現(xiàn)象均與化學有關，下列說法不正確的是（　�。�
A．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學變化
B．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋
C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注入人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質

分析 A．“酸可除銹”是酸和鐵銹反應生成鹽，屬于化學變化，“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，為物理變化；
B．發(fā)出魚腥味的物質是胺類化合物，蛋白質水解生成氨基酸，能和酸反應生成鹽；
C．甲酸能和堿性物質反應生成鹽；
D．生石灰能與水反應．

解答 解：A．“酸可除銹”是酸和鐵銹成分鐵的氧化物反應生成易溶于水的鹽，為化學變化，“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，屬于物理變化，故A錯誤；
B．發(fā)出魚腥味的物質是胺類化合物，蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故B正確；
C．甲酸是酸性物質能和堿反應生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質反應生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；
D．生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學反應原理中元素化合物的性質，明確物質的性質是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下面是果酒和果醋制作的實驗流程和某同學設計的果酒和果醋的發(fā)酵裝置如圖2．根據(jù)圖示完成下列問題：

（1）完成圖1中的實驗流程．
（2）沖洗的主要目的是洗去浮塵，沖洗應特別注意不能反復沖洗，以防止菌種的流失．
（3）排氣口在果酒發(fā)酵時排出的氣體是由酵母菌產(chǎn)生的CO2，在果醋發(fā)酵時排出的是空氣與生成的CO2．
（4）寫出與（3）題有關的反應方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精發(fā)酵時瓶內(nèi)溫度一般應控制為18～25℃．醋酸發(fā)酵時溫度一般應控制為30～35℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應的實質和相應的規(guī)律是（　�。�
A．化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質的種類發(fā)生改變，質量守恒定律

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應達到平衡時H2的轉化率為50%．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．生成物總能量一定低于反應物總能量
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關的化學方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
（3）第⑥步中相關的化學方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為①②③④⑤．

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