Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1：4.3×10-7  K2：5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
• C、往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
• D、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小；
B．NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，則這三種鹽pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．二者恰好反應(yīng)生成NaCN，NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，易錯選項是C．