Question

已知氯酸鉀晶體與濃鹽酸反應可用于制取氯氣．現(xiàn)按如下操作進行實驗：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如圖示），A點滴一滴0.1mol/L KI淀粉溶液，B點滴一滴FeSO₄溶液（含KSCN），C點滴一滴NaOH溶液（含酚酞），O點放少量KClO₃晶體．向KClO₃晶體上滴加一滴濃鹽酸，立即用表面皿蓋好．試回答下列問題：

（1）A點可觀察到的實驗現(xiàn)象：

 

，解釋產生該現(xiàn)象的原因：

 

（包括簡潔的文字和化學方程式）
（2）B點可觀察到的實驗現(xiàn)象：

 

，解釋產生該現(xiàn)象的原因

 

包括簡潔的文字和化學方程式）
（3）C點的溶液由紅色變?yōu)闊o色，是因為中和褪色還是漂白褪色，請你設計簡單的實驗進行證明．

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：O點放少量KClO₃晶體．向KClO₃晶體上滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應生成氯氣，方程式為ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，
（1）氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成I₂；
（2）氯氣可與硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，另外次氯酸具有漂白性．

解答： 解：O點放少量KClO₃晶體．向KClO₃晶體上滴加一滴濃鹽酸，發(fā)生反應生成氯氣，方程式為ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，
（1）氯氣具有強氧化性，可與KI反應生成I₂，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘單質遇淀粉顯藍色，所以無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色，
故答案為：變藍色；在O點產生Cl₂與A點KI反應生成了I₂，I₂遇淀粉變藍色2KI+Cl₂═I₂+2KCl；
（2）氯氣可與硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵，發(fā)生6FeSO₄+3Cl₂═2Fe₂（SO₄）₃+FeCl₃，加入KSCN，溶液變成血紅色，
故答案為：呈血紅色；在O點產生Cl₂與B點FeSO₄反應生成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺遇SCN^-生成Fe（SCN）₃，6FeSO₄+3Cl₂═2Fe₂（SO₄）₃+FeCl₃；
（3）中和反應與氧化還原反應的原理不同，如是中和反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液可變?yōu)榧t色，如是氧化還原反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色，根據(jù)反應的現(xiàn)象可證明，
故答案為：向C點褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則為中和褪色，若溶液不變?yōu)榧t色，則是漂白而褪色．

點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，本題注意氯氣的強氧化性，以及一些粒子的還原性，注意反應原理和現(xiàn)象，學習中注重相關基礎知識的積累．