【題目】鈰是稀土元素，氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有O2生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液A中，濾渣A為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣B為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2O3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO22Ce3++O2↑+4H2O，選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是4Ce(OH)3+O2+2H2O4Ce(OH)4，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.鉛蓄電池充電時(shí)陰極反應(yīng)式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：X＜Z＜Y，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B.A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)

C.同溫同壓時(shí)，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號(hào)）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?/span>________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時(shí)，pH=______(lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W是一種醫(yī)藥化工合成中間體，其合成路線如下：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是________和_________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(4)芳香化合物X是W的同分異構(gòu)體，X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6：4：3：2：1，寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(5)寫出以1，2-二氯乙烷和為原料合成的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)_________________。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

B

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液

紫紅色褪去

使溶液褪色的是乙烯

C

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

D

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中

澄清石灰水不變渾濁

驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究反應(yīng)(aq)+2I(aq)2(aq)+I2(aq)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和I的混合溶液中加入Fe3+，過程及圖像如下：

步驟①：2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是______

A．步驟①和②都是吸熱反應(yīng)

B．Fe3+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C．步驟①比②所需活化能大

D．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。

（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___(選填序號(hào))。

a.只含共價(jià)鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，請(qǐng)寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。

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