打開如圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、燒杯中有氣泡產(chǎn)生
B、試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生
C、鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡
D、燒杯內(nèi)溶液變紅色
考點：探究鐵的吸氧腐蝕
專題：電化學(xué)專題
分析：試管中鐵發(fā)生吸氧腐生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，所以鐵絲網(wǎng)的表面會生成鐵銹；試管中氣體體積減小，壓強減小，燒杯中飽和食鹽水加入試管，反應(yīng)過程中氯離子不會放電，所以不會生成灰綠色的氯氣、燒杯中也不會生成氣體，據(jù)此進行解答．
解答： 解：吸氧腐蝕中，鐵作負極，鐵失去電子被氧化，所以負極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，電極總反應(yīng)為：2H2O+O2+2Fe=4Fe（OH）2；
A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)過程中，燒杯中飽和食鹽水會進入試管，所以燒杯中不會有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．試管中鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，所以不會生成灰綠色的氯氣，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵脫水形成鐵銹，故C正確；
D．燒杯中飽和食鹽水進入試管，所以燒杯中溶液不會顯示堿性，溶液不會變成紅色，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鐵的電化學(xué)腐蝕，題目難度中等，注意掌握鐵的腐蝕原理，能夠正確書寫電極反應(yīng)，正確分析裝置中鐵的腐蝕原理為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　　）
A、CO
B、MgCl2
C、H2SO4
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）Q
 
0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
 
；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為
 
（填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有400mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時間后，觀察到A極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗B極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.28g時，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中所用儀器合理的是（　�。�
A、用25mL的堿式滴定管量取14.8mL NaOH溶液
B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C、用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
D、用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B、反應(yīng)進行到1 s時，v（A）=v（D）
C、反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?s）
D、反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示阿伏加德羅常數(shù)的值的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.5mol H2中含有的H原子數(shù)
B、22.4L HCl氣體中含有的Cl原子數(shù)
C、1L 1mol?L-1硫酸溶液中所含的H+數(shù)
D、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

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