【題目】下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是(
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 , 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較

【答案】C
【解析】解:A.加熱碘升華,氯化銨分解,則加熱不能分離,故A錯誤;B.硝酸光照分解,則少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中,故B錯誤;
C.濃硫酸可吸收三氧化硫,不易形成酸霧,則用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體,故C正確;
D.氯水中含HClO,具有漂白性,則pH試紙不能測定其pH,應選pH計測定,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列

表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B. t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C. t=4,則0tX的化學反應速率為0.1 molL1min1

D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1T℃時將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應。2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,反應放出_____________熱量。(用E1、E2E3表示)

2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)

①SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成n molO2相同時間內(nèi)消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產(chǎn)硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式:______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產(chǎn)生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

(1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應的化學方程式為_______________________。

(2)“濾渣2”中主要成分的化學式為______________。

(3)“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“電解”時用惰性電極,陽極的電極反應式為_______________________________。

(5)“50 碳化”得到高純碳酸錳,反應的離子方程式為____________________________!50 碳化”時加入過量NH4HCO3,可能的原因:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;________________;________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒壓下,a mol Ab molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:Ag+2Bg2Cg),一段時間后達到平衡,生成n mol C。下列說法正確的

A. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b):(a+b-

C. vA=vB)時,反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 充入惰性氣體,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(
A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.光導纖維具有很強的導電能力,應用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質(zhì)發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pHAl(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na、AlO2、OHH+

D. 生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2H2O === Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)中(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中正確的是

A. 降低溫度,平衡正向移動 B. 使用催化劑,中(C)增加

C. 化學方程式系數(shù)a+b<c+d D. 其它條件不變,加入B,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌,其一種生產(chǎn)工藝流程如下:

回答下列問題:

(1) 寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式:________________________。

(2) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________________、___________________。

(3) 亞氯酸鈉(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。則使用該漂白劑的適宜pH________(填“大于”“ 等于”或“小于”)3。

(4) 為了測定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液,取出20.00 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反應后加入2~3滴淀粉溶液,用0.2640 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,共用去Na2S2O3標準溶液20.00 mL,通過計算確定該產(chǎn)品純度是否合格?(合格純度在90%以上)(寫出計算過程)__________

提示: 2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

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