【題目】是一種有機烯醚,可由鏈烴A通過下列路線制得,下列說法正確的是
A. B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B. A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
C. 該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應
D. ①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應
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【題目】關于下列圖示的說法中,正確的是( )
A. 圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C. 圖③表示可逆反應CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸熱反應
D. 圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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【題目】(16分)以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:
已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:
(1)某同學利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應關閉活塞 ,打開活塞 。
(2)步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速
(3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是 。
(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。
(5)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意 裝置C中直接加熱不合理,應改為 ,蒸餾時冷凝水應從 端進入(填“e”或“f”),圖中E、F的作用是 、 。
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【題目】對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行,下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率 ( )
A.縮小體積使壓強增大
B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入 O2使壓強增大
D.體積不變充入氦氣使壓強增大
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【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時間變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應的平均速度___________.在第5 s時,NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應進行,反應速率逐漸減小,其原因是_____________________。
(2)上述反應在第3 s后達到平衡,能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
a.單位時間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)在2 s內(nèi),該反應_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。
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【題目】下列八種物質(zhì):①丙烯、②聚乙烯、③1-溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
(1)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應,又能與溴水反應的是_____________(填序號,下同)
(2)互為同系物的有______________
(3)互為同分異構體的有____________
(4)寫出③與NaOH醇溶液反應的化學方程式_________________
(5)寫出⑥在銅催化下被氧化的化學方程式________________
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【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生反應,這種物質(zhì)是
A.H2SO4 B.K2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
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【題目】(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式: 。
(2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T壓強(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應的離子方程式:___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當有0.5 mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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